简约风化学教学酸碱知识插画素材

常见的酸和碱 一.常见的酸 1.酸的定义：在溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 （氢头酸尾） 酸 → H+ + 酸根阴离子 2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等 HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2H+ + SO42- 3.盐酸和硫酸比较 酸 浓盐酸 HCl 浓硫酸 H2SO4 颜色、状态、气味 无色的液体、有刺激性气味 无色黏稠的油状液体、无味 打开瓶塞的现象 瓶口有白雾出现 （有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 无明显现象 物理性质 挥发性 吸水性 用途 用于金属表面除锈、制造药物等； 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及 冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 敞放在空气中的变化（物理变化） 酸 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 酸性 PH 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 减弱 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 减弱 减小 密封 4.浓硫酸的腐蚀性---脱水性(化学性质) 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭 5.浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 注意：切不可将水倒入浓硫酸。将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时 放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！ 6.危险处理 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 二.酸的化学性质 1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为酸根离子不同 与酸碱指示剂反应显色 紫色石蕊溶液变红无色酚酞不变色 2.与活泼金属反应 金属＋酸→盐＋氢气3.与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水4.与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水5.与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 要求图片背景为浅色系，字体按照提供内容清晰可见